Giải chi tiết đề thi môn Hóa học kì thi THPT năm 2018, mã đề 203

NHÂN THÀNH GROUP

Giáo viên Vũ Văn Thủy

GIẢI CHI TIẾT ĐỀ HÓA THPT 2018

MÃ 203

Câu 41. D Câu 42. C Câu 43. A Câu 44. A

Câu 45. C Câu 46. D Câu 47. A Câu 48. C

Câu 49. D Câu 50. C Câu 51. D Câu 52. C

Câu 53. A

CO + O (ở trong Fe₃O₄) → CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ (dư) → CaCO₃

11,6 : (56.3 + 16.4).4.100 = 20 gam.

Câu 54. D

Phản ứng (a) tạo ra BaCO₃

(Một số học sinh hay nhầm ý (d) cũng tạo ra kết tủa; Ag₃PO₄ chỉ được tạo ra trong môi trường trung tính (AgNO₃ + Na₃PO₄)).

Câu 55. B

M_Mg = 10,7 – 3,36:22,4 .2 :3 .27 = 8 gam

Câu 56. B

Câu 57. A

Câu 58. B

Gly và Glu

Câu 59. B

(Trong phạm vi phổ thông, các kết tủa thường gặp của Ag chỉ có AgCl là màu trắng, còn lại (C₂Ag₂, Ag₃PO₄, AgI, ….) đều màu vàng.)

Câu 60. B

Bảo toàn khối lượng: m = 26,35 + 0,25.18 – 0,25.40 = 20,85 gam.

Câu 61. C

Câu 62. B

Bỏ C₃H₆.

Đặt số mol của các chất trong hỗn hợp lần lượt là: CH₄ x mol; C₂H₂ y mol và C₂H₄ z mol.

x + y + z = 0,16

x + 2y + 2z = 6,272 : 22,4

2x + y + 2z = 6,12 : 18

→ x = 0,04 mol; y = -0,02 mol; z = 0,14 mol;

Khối lượng của 0,16 mol hỗn hợp là: 0,04.16 – 0,02.26 + 0,14.28 = 4,04 (gam)

4,04 gam hỗn hợp tác dụng với: -0,02.2 + 0,14.1 = 0,1 mol Br₂

→ 10,1 gam hỗn hợp tác dụng với: 10,1 . 0,1 : 4,04 = 0,25 mol Br₂

Câu 63. C

(b) Al(OH)₃

(e) BaSO₄

Câu 64. D

TH1: Giả sử muối còn lại là C₁₇H₃₃COOH

→ Chất béo là C₅₅H₁₀₄O₆ + 78O₂ → 55CO₂ + 52H₂O

Tỷ lệ O₂ : CO₂ = 1,55 : 1,1 ≠ 78 : 55 → loại.

TH2: Giả sử muối còn lại là C₁₇H₃₁COOH

→ Chất béo là C₅₅H₁₀₂O₆ + 77,5O₂ → 55CO₂ + 51H₂O

Tỷ lệ O₂ : CO₂ = 1,55 : 1,1 = 77,5 : 55 → số mol chất béo là 1,1 : 55 = 0,02 mol.

C₅₅H₁₀₂O₆ + 3NaOH → 3 muối + C₃H₅(OH)₃

Bảo toàn khối lượng: m = 0,02 . 858 + 0,02 . 3. 40 – 0,02 . 98 = 17,72 gam

Câu 65. A

Câu 66. D

(a), (c), (d)

Câu 67. B

n(Al₂(SO₄)₃) = 6,99 : 233 : 3 = 0,01 mol

∑n(Al³⁺) = (9,33 – 6,99) : 78 = 0,03 mol

n(Al(NO₃)₃ = 0,03 – 0,01.2 = 0,01 mol

m = 0,01 . (27.2 + 96.3) + 0,01 . (27 + 62.3) = 5,55 gam

Câu 68. C

Tất cả 6 phản ứng

(a) Phản ứng axit – bazo

(b) Thủy phân tinh bột (môi trường axit)

(d) Tạo kết tủa

(e) HCl + -NH₂

(f) Tráng bạc

Câu 69. A (cả 6 chất đều phản ứng được với FeCl₃)

NaOH → Fe(OH)₃↓

Cu + Fe³⁺ → Cu²⁺ + Fe²⁺

Ba + H₂O + Fe³⁺

Fe + Fe³⁺ → Fe²⁺

Ag⁺ + Cl^– → AgCl↓

NH₃ → Fe(OH)_3↓

Câu 70. A

Dựa vào (b) và (c) → X₃ là axit tertphtalic: HOOC C₆H₄ COOH có M = 166

Sau đó lấy M của từng chất trong các phản ứng trừ cho nhau

Từ (b) có X₁ = 210

Từ (a) có X₂ = 32

Từ (d) có X₅ = 194

Câu 71. A

Quy đổi: 2,13 gam P₂O₅ ↔ 0,03 mol H₃PO₄

0,02 mol Na₃PO₄ ↔ 0,02 mol H₃PO₄ + 0,06 mol NaOH

Bài toán trở thành: 0,05 mol H₃PO₄ + (x + 0,06) mol NaOH → 6,88 gam chất tan.

TH1: NaOH hết → n(H₂O) = n(NaOH) = x + 0,06

Bảo toàn khối lượng:

0,05 . 98 + (x + 0,06) . 40 = 6,88 + (x + 0,06) .18 → x = 0,03 mol

Thỏa mãn điều kiện n(NaOH) = 0,09 < 3 . n(H₃PO₄)

Câu 72. C

H₂NCH₂COOC₃H₇ (2 chất vì có 2 gốc C₃H₇)

CH₃CH(NH₂)COOC₂H₅

CH₃CH₂CH(NH₂)COOCH₃

(CH₃)₂C(NH₂)COOCH₃

Câu 73. B

Ancol + O₂ → 0,16 mol CO₂ + 0,26 mol H₂O

→ ancol no, đơn chức (vì este đơn chức).

C_nH_2n+2O có số mol = 0,26 – 0,16 = 0,1 mol → n = 0,16 : 0,1 = 1,6

Vì số mol NaOH phản ứng là 0,4 → có 0,3 mol NaOH phản ứng với este dạng:

RCOOC₆H₄R’ + 2NaOH → RCOONa + R’C₆H₄ONa + H₂O

Bảo toàn khối lượng:

m = m (muối) + m (ancol) + m (H₂O) – m (NaOH)

m = 34,4 + 0,1.(12.1,6 + 5,2 + 16) + 0,15.18 – 0,4.40 = 25,14 gam

Câu 74. D

Câu 75. B

Câu 76. B

Câu 77. B

Quy đổi hỗn hợp thành:

(CO₂ (x mol); CH₂ (y mol) và NH₃) + O₂ → CO₂ + H₂O + N₂

(a + b) mol 2,625 mol 2,05 mol (y + 0,6) mol 0,2 mol

Bảo toàn N → NH₃ = 0,4 mol

x + y = 2,05 (bảo toàn C)

2x + 2,625.2 = 2,05.2 + (y + 0,6) (bảo toàn O)

→ x = 0,5 mol; y = 1,55 mol

Tác dụng với NaOH là chỉ có nhóm –COOH (quy thành CO₂)

→ m = 0,5.40 = 20 gam

Câu 78. D

Câu 79. B

Câu 80. D

Để lại một bình luận