Giải chi tiết đề Minh họa môn Hóa học năm 2018

Câu 41. A                      Câu 42. B                       Câu 43. A                      Câu 44. C

Câu 45. B                       Câu 46. C                       Câu 47. A                      Câu 48. C

Câu 49. B                       Câu 50. A

Câu 51. A                      Câu 52. A

Câu 53. D

CO  +  M_xO_y →   CO₂   + M

Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO₂ và CO (dư), có tổng số mol là 0,2 mol (bảo toàn C)

Giải hệ:    x +  y = 0,2

                28x + 44y = 20.2.0,2

→ x = 0,05; y = 0,15

Tăng giảm khối lượng: m = 8 – 0,15.16 = 5,6 gam.

Câu 54. C

n_OH- = 0,75 mol

Al³⁺        +       3OH^–       →  Al(OH)₃

0,2          →     0,6      →        0,2

Al(OH)₃     +    OH^–         →    AlO₂^–     +   2H₂O

 0,15           ←  0,15

Al(OH)₃ còn lại là: 0,2 – 0,15 = 0,05 mol →   m kết tủa: 0,05 . 78 = 3,9 gam

Câu 55. D

Câu 56. A

Câu 57. B

Metyl axetat và etyl axetat đều có 1 liên kết π trong phân tử, công thức tổng quát là C_nH_2nO₂

→ n_CO2 = n_H2O = n_CaCO3 = 0,25 mol

m = 0,25.18 = 4,5 gam

Câu 58. A

CTTQ của amin là C_nH_2n+3N (n ≥ 1)

Bảo toàn nguyên tố N → Số mol của amin là: 0,05.2 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tpps C → n = 0,2 : 0,1 = 2

Câu 59. B

3 phản ứng đầu

Câu 60. B

Saccarozơ chỉ thủy phân trong môi trường axit

Amin không bị thủy phân

Câu 61. C

Các ý đúng: a, c, d, e

Câu 62. A

04 đồng phân gồm:

CH₃ – CH (COOCH­₃)₂ (axit có 4 C, mạch nhánh)

H₃COOC – CH₂ – CH₂ – COOCH₃ (Axit có 4 C, mạch thẳng)

H₅C₂OOC – COOC₂H₅ (este của axit oxalic và ancol etylic)

CH₃COOCH₂ – CH₂OOCCH₃ (este của axit axetic và etilen glycol)

Câu 63. D

Xét trường hợp kiềm dư:

P₂O₅   +   6MOH  →  2M₃PO₄   +   3H₂O

 x mol                                                 3x mol

Chất rắn khan thu được sau phản ứng gồm 2 muối và 2 bazơ dư.

Bảo toàn khối lượng: 142.x + 0,1.40 + 0,05.56 = 8,56 + 18.3x

→ x = 0,02 mol

→ m = 142.0,02 = 2,84 gam.

Câu 64. B

X là (NH₄)₂CO₃

Y là đipeptit mà có 4C, nên mỗi aminoaxit sẽ có 2C (Gly)

Chất Q phải là: ClH₃NCH₂COOH

Câu 65. D

Fe₃O₄ phản ứng với H₂SO₄ loãng thu được dung dịch chứa: Fe²⁺, Fe³⁺, SO₄^2‑ và H⁺.

Cu phản ứng với Fe³⁺

Fe(NO₃)₂ : Fe²⁺    +    NO₃^–    +     H⁺

KMnO₄:  Fe²⁺   +   MnO₄^–    +     H⁺

BaCl₂: Ba²⁺   +   SO₄^2-

Cl₂:  Fe²⁺   +   Cl₂

KNO₃: Fe²⁺    +    NO₃^–    +     H⁺

Câu 66. B

C₆H₁₀O₅ → 2CO₂

CO₂  +   OH^–  → CO₃^2-   +    HCO₃^–

HCO₃^–    +    OH^–   →  CO₃^2-   +   H₂O

0,01 mol ←  0,01 mol

Bảo toàn điện tích (trong phản ứng của CO₂ với OH^–)

n_OH- = 2.n_(CO3^2-₎  +  n_(HCO3^–₎ → Số mol của CO₃^2- là (0,05.2 – 0,01):2 = 0,045 mol

Bảo toàn C: số mol của CO₂ là 0,045 + 0,01 = 0,055 mol

m = (0,055:2).162:0,81 = 5,5 gam

Câu 67. A

Câu 68. A

Y làm quỳ tím chuyển xanh → Lysin: Loại D

T với Br₂ kết tủa trắng → Phenol, anilin: Loại B

Z tạo dung dịch màu xanh với Cu(OH)₂ → Glucozơ: Chọn A

Câu 69. A

a. NaCl và AlCl₃

d. FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

e. K­₂SO₄ và Na₂SO₄

g. Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃

Câu 70. C

Bảo toàn khối lượng: m_H = 3,2 – m_C = 3,2 – 0,2.12 = 0,8 gam

Bảo toàn H: Số mol H₂O = 0,8 : 2 = 0,4 mol

Bảo toàn O: Số mol O₂ = (0,2.2 + 0,4.1):2 = 0,4 mol

Thể tích O₂: = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Câu 71. D

Số mol OH^– = 0,15.1 = 0,15 mol (tương ứng với phản ứng: H⁺  +  OH^– → H₂O chưa tạo ra kết tủa).

AlO₂^–   +    H⁺    +   H₂O      →    Al(OH)₃

y mol  →  y                                    y

Al(OH)₃    +   3H⁺     →    Al³⁺      +    3H₂O

(y – 0,2) →   (3y – 0,6)

Ta có: y + 3y – 0,6 + 0,15 = 0,75

y = 0,3 mol

Câu 72. A

Etilen, buta-1,3-dien, stiren, phenol, metyl acrylat

Câu 73. A

Câu 74. C

Câu 75. D

Câu 76. B

Câu 77. A

Câu 78. D

Câu 79. A

Câu 80. A